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弱电解质有哪些，强电解质与弱电解质是什么( 二 )

小知识


但是 ， 仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的 ， 有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况 。 例如 ， H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大 ， 在水溶液中HCl却比H2S容易电离 。
3、溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力 。 有些离子化合物 ， 如BaSO4、CaF2等 ， 尽管它们溶于水时全部电离 ， 但它们的溶解度很小 ， 使它们的水溶液的导电能力很弱 ， 但它们在熔融状态时导电能力很强 ， 因此仍属强电解质 。
4、浓度
电解质溶液的浓度不同 ， 电离程度也不同 。 溶液越稀 ， 电离程度越大 。 盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质 ， 在浓溶液中 ， 则是弱电解质 。 由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子 ， 通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质 。
因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质 。
5、溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱 。 对于离子化合物来说 ， 水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力 ， 使之解离 。
参考资料来源：

常见的弱电解质有哪些? 弱电解质有HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等 。
【弱电解质有哪些，强电解质与弱电解质是什么】在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物 。 通常指在溶液中导电的物质 ， 但熔融态及固态下导电的电解质也存在 。 这包括大多数可溶性盐、酸和碱 。
一些气体 ， 例如氯化氢 ， 在高温或低压的条件下也可以作为电解质 。 电解质通常分为强电解质和弱电解质 。
决定电解质强弱的因素：
1、键型：
电解质的键型不同 ， 电离程度就不同 。 已知典型的离子化合物 ， 如强酸、强碱和大部分盐类 ， 在极性水分子作用下能够全部电离 ， 导电性很强 ， 我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质 。
而弱极性键的共价化合物 ， 如弱酸、弱碱和少数盐类 ， 在水中仅部分电离 ， 导电性较弱 ， 我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质 。
2、键能：
相同类型的共价化合物由于键能不同 ， 电离程度也不同 。 例如 ， HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的 ， 它们分子内核间距的依次增大 。

化学中的强弱电解质有哪些 先看定义：通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质 ，
水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质 ， 其中在水溶液
里完全电离成离子的电解质叫做强电解质 ， 在水溶液里只有一部分分子
电离成离子的电解质叫做弱电解质 。
强电解质：强酸、强碱 ， 大多数盐 ， 如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；
弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物 ， 弱酸 ， 弱碱 ，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O） ， 以及少数盐 ， 如：醋酸铅、
氯化汞 。 另外,水是极弱电解质
弱电解质有哪些？ 弱电解质是一些具有极性键的共价化合物 。
有些具有极性键的共价化合物是非电解质 ， 如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等 。
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质 ， 如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐 。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质 ， 这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸 。
将AlCl3熔融 ， 通直流电 ， 实验证明不能导电 ， 说明AlCl3是共价化合物 ， 而不是离子化合物 。 但AlCl3是强电解质 ， 因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－ 。 即少数的盐不是离子化合物 ， 是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3） 。

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